第４章分子の成り立ち練習問題

（１）フッ素（F2）、二酸化炭素（CO2）、アンモニア（NH4）の電子配置を記せ。

　図略。

（２）Be2は安定に存在でないことが知られている。分子軌道への電子の配置を描き、その理由を検討せよ。

　Beの価電子は2sに2個である。仮にBe2分子を形成する場合、電子は結合性軌道のσ軌道に2個、反結合性軌道のσ*軌道に2個となるため、互いの力が均衡して安定しない。

（３）酸素分子（O2）から電子を1個取り除いた酸素分子イオン（O2+）の結合は、酸素分子と比べて強いか弱いかを答えよ。

　酸素分子イオン（O2+）の結合は、酸素分子（O2）に比べて強い。O2+の分子軌道はσp軌道に2個、π軌道に4個の電子を持つのに対し、O2の分子軌道はσp軌道に2個、π軌道に4個、π*軌道に2個の電子を持っており、電子2個分の反結合力が働いている分、結合が弱い。

（４）次の二原子分子では、それぞれどちらの原子が負の電荷を帯びているかを答えよ。

　（ａ）LiH・・・水素化リチウムの電気陰性度はLiが1.0、Hが2.1だから、δ+LiHδ-

　（ｂ）LiF・・・フッ化リチウムの電気陰性度はLiが1.0、Fが4.0だから、δ+LiFδ-

　（ｃ）HF・・・フッ化水素の電気陰性度はHが2.1、Fが4.0だから、δ+HFδ-

（５）Li2とF2の結合はいずれも単結合であり、それぞれの結合エネルギーは、108kJ/molおよび154.6kJ/molである。F2の結合のほうが強い理由を考察せよ。

　LiよりFの方が有効核電荷および電子親和力が大きいため。Liの有効核電荷は1.26、電子親和力は60kJ mol^-1で、Fの有効核電荷は2.26、電子親和力は328kJ mol^-1である。